Hai, selamat datang di blog kimia ini. Terima kasih sudah berkunjung.
Pada postingan ini, kamu akan menemukan cara paling lengkap dalam menjawab soal-soal kimia tentang bagaimana cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan data – data yang diberikan pada soal.
Semoga postingan ini bermanfaat buat kamu yang sudah berkunjung ke blog ini.
Soal 1
Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris {CH2}n dengan massa molekul realtif 42 adalah . . . .{Ar C = 12 dan H = 1}
A. C2H4
B. C3H6
C. C4H8
D. C5H10
E. C6H12
Pembahasan:
Tugas kita adalah mencari berapa nilai n pada rumus empiris senyawa diatas. jika suah ketemu, maka kita bisa menentukan rumus molekulnya.
Dalam soal diakatakan bahwa Mr molekul adalah 42. Karena rumus empirisnya adalah CH2, maka Mr rumus empiris ini adalah:
= 12 + 2.1 = 14
Maka, harga n adalah:
= Mr Senyawa/Mr RE
= 42/14
= 3
Karena hilai n adalah 3, maka rumus molekul senyawa adalah:
= {CH2}n
= {CH2}3
= C3H6
Jawaban: B
Soal 2
Senyawa karbon dengan rumus empiris CH2O dan massa molekul realtif 60 akan memiliki rumus molekul yaitu . . . .{Ar H =1, C = 12, O = 16}
A. CH2O
B. C2H4O2
C. C2H6O2
D. C3H6O2
E. C3H8O2
Pembahasan:
Mirip dengan soal sebelumnya, kita cari dulu berapa Mr rumus empiris.
Mr CH2O = 12 + 2.1 + 16 = 30
Mr rumus senyawa ternyata dua kali rumus empiris, maka rumus molekulnya aalah:
{CH2O}2 = C2H4O2
Jawaban: B
Soal 3
Suatu senyawa organik mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 80, maka rumus moelkul senyawa tersebut adalah . . . . {Ar C = 12, H = 1 dan N = 14}
A. C2H2N
B. C4H4N2
C. C5H5N
D. C6H6N2
E. C6H8N2
Pembahasan:
Dalam soal disebutkan bahwa suatu senyawa organik mengandung:
60% C
5% H
Sisanya adalah N. Maka jumlah nitrogenya adalah = 100% - {60% + 5%} = 35%
Misalkan saja massa senyawa organik itu adalah 100 gram, maka massa unsur C, H dan N berturut – turut dalam senyawa tersebut adalah 60 gram, 5 gram dan 35 gram.
Selanjutnya kita akan mencari rumus empiris. Untuk mencari rumus empiris, kita tidak bisa menggunakan perbandingan massa, melainkan harus perbandingan mol.
mol C : mol H : mol N
gr/Ar C : gr/Ar H : gr/ArN
60/12 : 5/1 : 35/14
5 : 5 : 2,5
Setelah dapat perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa organik tesebut, maka sederhanakan. Hasilnya adalah:
C : H : N = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah: C2H2N
Setelah mengetahui rumus empiris senyawa, maka untuk mencari rumus molekul caranya sama dengan soal-soal sebelumnya.
Mr C2H2N = 2.12 + 2.1 + 14 = 40
n = Mr Senyawa/Mr Rumus Empiris = 80/40 = 2
Jadi, rumus molekul senyawa organik diatas adalah:.
{C2H2N}2 = C4H4N2
Jawaban: B
Soal 4
Sebanyak 62 gram suatu senyawa karbon jika dibakar menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram H2O. rumus empiris senyawa tersebut adalah . . . .{Ar C = 12, H = 1 dan O = 16}
A. CH3O
B. C2H2O
C. C2H3O
D. C2H6O
E. C3H6O2
Pembahasan:
Sesuai dengan option soal, senyawa organik yang diketahui itu pasti mengandung unsur C, H dan O. Misalkan saja senyawa organik itu adalah CxHyOz.
Massa CxHyOz = 62 gram
Jika kita reaksi pembakaran senyawa organik, hasilnya adalah sebagai berikut:
CxHyOz + O2 ==> CO2 + H2O
Perhatikan reaksi ditas. Semua atom C pada senyawa organik setelah reaksi pembakaran terjadi terdapat pada molekul CO2.
Massa C dalam CxHyOz = massa C dalam CO2
Massa C dalam CO2
= {Ar C/Mr CO2} x massa CO2
= {12/44} x 88 gram
= 24 gram
Begitu juga dengan atom H pada senyawa organik semuanya terdapat di dalam molekul H2O setelah reaksi pembakaran terjadi. Maka:
Massa H dalam CxHyOz = massa H dalam H2O
Massa H dalam H2O
= {2 x ArH/Mr H2O} x massa H2O
= {2 . 1/18} x 54
= 6 gram
Sampai tahap ini, kita sudah mengetahui massa dari unsur C dan H di dalam senyawa organik. Untuk mencari massa unsur O, kita tidak bisa menggunakan cara diatas. kenapa? Hal ini disebabkan karena atom O tidak hanya berasal dari senyawa organik tersebut, melainkan juga berasal dari O2.
Oleh karena itu, untuk menentukan massa O kita gunakan cara berikut.
Massa CxHyOz = massa C + massa H + massa O
62 gram = 24 gram + 6 gram + massa O
Massa O = {62 – 30} gram = 32 gram
Nahm setelah kita memperoleh massa ketiga unsur penyusun senyawa organik, maka untuk menentukan rumus empiris, langkah selanjutnya adalah membandingkan mol masing-masing unsur penyusun senyawa organik tersebut. kemudian, mencari perbandingan paling sederhananya.
Mol C = gr/Mr = 24/12 = 2
Mol H = g/Mr = 6/1 = 6
Mol O = g/Mr = 32/16 = 2
Perbandingan mol C : H : O = 2 : 6 : 2 atau 1 : 3 : 1
Maka, rumus empiris senyawa organik tersebut adalah: CH3O
Jawaban: A
Nah, sekian pembahasan kita tentang soal-soal mencari rumus empiris an rumus molekul suatu senyawa. Semoga kalian sudah paham dan bisa mengerjakan soal-soal yang sejenis.
Jika kalian masih punya pertanyaan ataupun soal yang tidak bisa dijawab, silahkan tuliskan di kolom komentar ya. Terimakasih sudah berkunjung.
Pada postingan ini, kamu akan menemukan cara paling lengkap dalam menjawab soal-soal kimia tentang bagaimana cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan data – data yang diberikan pada soal.
Semoga postingan ini bermanfaat buat kamu yang sudah berkunjung ke blog ini.
Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris {CH2}n dengan massa molekul realtif 42 adalah . . . .{Ar C = 12 dan H = 1}
A. C2H4
B. C3H6
C. C4H8
D. C5H10
E. C6H12
Pembahasan:
Tugas kita adalah mencari berapa nilai n pada rumus empiris senyawa diatas. jika suah ketemu, maka kita bisa menentukan rumus molekulnya.
Dalam soal diakatakan bahwa Mr molekul adalah 42. Karena rumus empirisnya adalah CH2, maka Mr rumus empiris ini adalah:
= 12 + 2.1 = 14
Maka, harga n adalah:
= Mr Senyawa/Mr RE
= 42/14
= 3
Karena hilai n adalah 3, maka rumus molekul senyawa adalah:
= {CH2}n
= {CH2}3
= C3H6
Jawaban: B
Soal 2
Senyawa karbon dengan rumus empiris CH2O dan massa molekul realtif 60 akan memiliki rumus molekul yaitu . . . .{Ar H =1, C = 12, O = 16}
A. CH2O
B. C2H4O2
C. C2H6O2
D. C3H6O2
E. C3H8O2
Pembahasan:
Mirip dengan soal sebelumnya, kita cari dulu berapa Mr rumus empiris.
Mr CH2O = 12 + 2.1 + 16 = 30
Mr rumus senyawa ternyata dua kali rumus empiris, maka rumus molekulnya aalah:
{CH2O}2 = C2H4O2
Jawaban: B
Soal 3
Suatu senyawa organik mengandung 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 80, maka rumus moelkul senyawa tersebut adalah . . . . {Ar C = 12, H = 1 dan N = 14}
A. C2H2N
B. C4H4N2
C. C5H5N
D. C6H6N2
E. C6H8N2
Pembahasan:
Dalam soal disebutkan bahwa suatu senyawa organik mengandung:
60% C
5% H
Sisanya adalah N. Maka jumlah nitrogenya adalah = 100% - {60% + 5%} = 35%
Misalkan saja massa senyawa organik itu adalah 100 gram, maka massa unsur C, H dan N berturut – turut dalam senyawa tersebut adalah 60 gram, 5 gram dan 35 gram.
Selanjutnya kita akan mencari rumus empiris. Untuk mencari rumus empiris, kita tidak bisa menggunakan perbandingan massa, melainkan harus perbandingan mol.
mol C : mol H : mol N
gr/Ar C : gr/Ar H : gr/ArN
60/12 : 5/1 : 35/14
5 : 5 : 2,5
Setelah dapat perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa organik tesebut, maka sederhanakan. Hasilnya adalah:
C : H : N = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah: C2H2N
Setelah mengetahui rumus empiris senyawa, maka untuk mencari rumus molekul caranya sama dengan soal-soal sebelumnya.
Mr C2H2N = 2.12 + 2.1 + 14 = 40
n = Mr Senyawa/Mr Rumus Empiris = 80/40 = 2
Jadi, rumus molekul senyawa organik diatas adalah:.
{C2H2N}2 = C4H4N2
Jawaban: B
Soal 4
Sebanyak 62 gram suatu senyawa karbon jika dibakar menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram H2O. rumus empiris senyawa tersebut adalah . . . .{Ar C = 12, H = 1 dan O = 16}
A. CH3O
B. C2H2O
C. C2H3O
D. C2H6O
E. C3H6O2
Pembahasan:
Sesuai dengan option soal, senyawa organik yang diketahui itu pasti mengandung unsur C, H dan O. Misalkan saja senyawa organik itu adalah CxHyOz.
Massa CxHyOz = 62 gram
Jika kita reaksi pembakaran senyawa organik, hasilnya adalah sebagai berikut:
CxHyOz + O2 ==> CO2 + H2O
Perhatikan reaksi ditas. Semua atom C pada senyawa organik setelah reaksi pembakaran terjadi terdapat pada molekul CO2.
Massa C dalam CxHyOz = massa C dalam CO2
Massa C dalam CO2
= {Ar C/Mr CO2} x massa CO2
= {12/44} x 88 gram
= 24 gram
Begitu juga dengan atom H pada senyawa organik semuanya terdapat di dalam molekul H2O setelah reaksi pembakaran terjadi. Maka:
Massa H dalam CxHyOz = massa H dalam H2O
Massa H dalam H2O
= {2 x ArH/Mr H2O} x massa H2O
= {2 . 1/18} x 54
= 6 gram
Sampai tahap ini, kita sudah mengetahui massa dari unsur C dan H di dalam senyawa organik. Untuk mencari massa unsur O, kita tidak bisa menggunakan cara diatas. kenapa? Hal ini disebabkan karena atom O tidak hanya berasal dari senyawa organik tersebut, melainkan juga berasal dari O2.
Oleh karena itu, untuk menentukan massa O kita gunakan cara berikut.
Massa CxHyOz = massa C + massa H + massa O
62 gram = 24 gram + 6 gram + massa O
Massa O = {62 – 30} gram = 32 gram
Nahm setelah kita memperoleh massa ketiga unsur penyusun senyawa organik, maka untuk menentukan rumus empiris, langkah selanjutnya adalah membandingkan mol masing-masing unsur penyusun senyawa organik tersebut. kemudian, mencari perbandingan paling sederhananya.
Mol C = gr/Mr = 24/12 = 2
Mol H = g/Mr = 6/1 = 6
Mol O = g/Mr = 32/16 = 2
Perbandingan mol C : H : O = 2 : 6 : 2 atau 1 : 3 : 1
Maka, rumus empiris senyawa organik tersebut adalah: CH3O
Jawaban: A
Nah, sekian pembahasan kita tentang soal-soal mencari rumus empiris an rumus molekul suatu senyawa. Semoga kalian sudah paham dan bisa mengerjakan soal-soal yang sejenis.
Jika kalian masih punya pertanyaan ataupun soal yang tidak bisa dijawab, silahkan tuliskan di kolom komentar ya. Terimakasih sudah berkunjung.
1 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Kimia 2: Menentukan Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Suatu Senyawa"
How to make money from betting on football - Work Tomake Money
If you're having problems finding herzamanindir.com/ a winning bet online for the day of your choosing, then there https://vannienailor4166blog.blogspot.com/ are plenty 토토 of opportunities dental implants available right here. หารายได้เสริม