Soal 1
Terdapat 4 gelas yang masing-masing berisi air. kedalam gelas 1, 2, 3 dan 4 masing-masing secara berurutan ditambahkan senyawa CdC2O4, SrC2O4, PbC2O4 dan ZnC2O4. Jika diketahui:
1. Ksp CdC2O4 = 5,4 x 10^-6
2. Ksp SrC2O4 = 1,5 x 10^-7
3. Ksp PbC2O4 = 8,6 x 10^-10
4. Ksp ZnC2O4 = 1,4 x 10^-9
Berdasarkan data Ksp diatas, maka urutan garam yang paling sedikit larut ke yang paling banyak larut adalah . . .
Pembahasan:
Sederhanya, untuk mengetahui garam mana yang paling sedikit larut atau yang paling banyak larut, maka kita cukup perhatikan harga kelarutan {s} dari garam-garam tersebut.
Sementara, pada soal ini, yang diketahui hanyalah Ksp-nya saja. Untuk itu, kita harus mengetahui hubungan antara kelarutan dan Ksp dari masing-masing zat sehingga nanti dengan hanya melihat data Ksp, kita bisa mnegathui garam mana yang sukar larut atau yang mudah larut.
Kalau kita perhatikan, senyawa pada soal diatas mirip-mirip kan. Pengionan keempat garam diatas hanya berbeda pada logamnya saja.
CdC2O4 <==> Cd^2+ + C2O4^2-
SrC2O4 <==> Sr^2+ + C2O4^2-
PbC2O4 <==> Pb^2+ + C2O4^2-
ZnC2O4 <==> Zn^2+ + C2O4^2-
Itu artinya rumus Ksp keempat senyawa iatas adalah sama.
CdC2O4 <==> Cd^2+ + C2O4^2-
s s s
Ksp = {s} {s}
Ksp = s^2
Ksp CdC2O4 = Ksp SrC2O4 = Ksp PbC2O4 = Ksp = ZnC2O4 = s^2
Jika Ksp keempat zat diatas adalah sama, maka rumus kelarutannya juga sama yaitu:
Ksp = s^2
s = √Ksp
Dengan menghitung kelarutan masing – masing garam pada soal diatas, maka kita bisa mnegetahui garam mana yang paling sukar larut dan garam mana yang paling mudah larut.
Kelarutan : {akarkan saja pangkat negatifnya}
s CdC2O4 = √Ksp = √5,4 x 10^-6 = √5,4 x 10^-3
s SrC2O4 = √Ksp = √1,5 x 10^-7 = √1,5 x 10^-3,5
s PbC2O4 = √Ksp = √8,6 x 10^-10 = √8,6 x 10^-5
s ZnC2O4 = √Ksp = √1,4 x 10^-9 = √1,4 x 10^-4,5
Berdasarkan harga s diatas, maka garam yang paling sukar larut adalah garam yang harga s-nya paling kecil {yang pangkat negatifnya paling besar} yaitu PbC2O4, kemudian ZnC2O4, SrC2O4 dan yang paling mudah larut adalah CdC2O4.
Tapi, kalau kalian mencari sepanjang ini kan habis waktu ya. Jadi apakah ada cara singkatnya?
Tentunya ada dong. Coba kalian perhatikan urutan kelarutan garam diatas dari yang sukar larut ke yang mudah larut. Urutan tersebut ternyata sama dengan urutan besarnya Ksp dari garam garam tersebut.
Garam dengan Ksp yangg paling kecil adalah yang paling sukar larut yaitu PbC2O4. Sedangkan, garam yang paling mudah larut adalah garam yang Ksp-nya paling besar yaitu CdC2O4.
Oleh karena itu dapat kita simpulkan bahwa:
Ksp >>> maka kelarutan {s} >>>
Atau
Ksp <<< maka kelarutan {s} <<<
Zat dengan Ksp besar lebih mudah larut dibandingkan dengan zat dengan Ksp lebih kecil.
Nah, dengan begitu, kalian tidak perlu repot-repot lagi mencari kelarutan setiap garamnya.
Soal 2
Persamaan tetatapn ionisasi Ag2CO3 jenuh yang benar di bawah ini adalah . . . .
A. Ksp = [Ag+] [CO3^2-]
B. Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]
C. Ksp = [2Ag+] [CO3^2-]
D. Ksp = [Ag+] [CO3^2-]/[Ag2CO3]
E. Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]/[Ag2CO3]
Pembahasan:
Persamaan tetapan ionisasi jenuh suatu zat = rumus Kspnya
Ionisasi Ag2CO3:
Ag2CO3 <==> 2Ag+ + CO3^2-
Untuk membuat rumus Ksp suatu garam kalian harus mahir dalam mengionkan garam tersebut. karena jika pengionannya salah, maka tentu rumus Kspnya juga salah. Pngionan garam Ag2CO3 adalah seperti yang ditulis diatas.
Ag2CO3 <==> 2Ag+ + CO3^2-
Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]
Maka, persamaan tetapan ionisasi untuk senyawa Ag2CO3 yang benar adalah B.
Soal 3
Jika diketahui Ksp AgCl = 1 x 10^-10, maka jumlah AgCl yang dapat larut dalam 200 mL larutan jenuhnya adalah . . . .garam {Mr AgCl = 143,5}
A. 7,175 x 10^-3
B. 7,175 x 10^-4
C. 2,87 x 10^-4
D. 2,87 x 10^-5
E. 2,87 x 10^-6
Pembahasan:
Jika Ksp AgCl = 1 x 10^-10, maka kelarutannya adalah:
AgCl <== Ag+ + Cl-
s s s
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
1 x 10^-10 = {s}{s}
s^2 = 1 x 10^-10
s = 1 x 10^-5 mol/L
Berdasarkan harga kelarutan AgCl diatas dapat diketahui bahwa ada 1 x 10^-5 mol AgCl yang dapat larut dalam 1 L larutan.
Dari rumus kelarutan:
s = mol/L
1 x 10^-5 mol/L = mol/0,2 L
mol = 0,2 L x 1 x 10^-5 mol/L
mol = 2 x 10^-6 mol
Jadi, dalam 200 mL larutan jenuh AgCl terdapat 2 x 10^-6 mol AgCl yang terlarut. Maka, massanya adalah:
gr AgCl = mol Mr = 2 x 10^-6 x 143,5 = 287 x 10^-6 = 2,87 x 10^-4 gram. {C}
Soal 4
Kelarutan Mg{OH}2 dalam air pada suhu 25 degC adalah 1,16 mg per 100 mL. Nilai Ksp Mg{OH}2 adalah . . . .{Mr Mg{OH}2 = 58}
A. 16 x 10^-2
B. 8,0 x 10^-11
C. 3,2 x 10^-11
D. 8 x 10^-10
E. 3,2 x 10^-10
Pembahasan:
Pada soal ini yang harus kita lakukan adalah mengubah kelarutannya yang dalam bentuk satuan mg/mL ke bentuk mol/L.
Untuk itu, kita cari mol Mg{OH}2 yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya terlebih dahulu.
Massa Mg{OH}2 = 1,16 mg = 1,16 x 10^-3 gram
mol = gr/Mr = 1,16 x 10^-3/58 = 0,02 x 10^-3 mol = 2 x 10^-5 mol
Jadi, ada 2 x 10^-5 mol Mg{OH}2 yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya.
s = 2 x 10^-5 mol/100 mL = 2 x 10^-5 mol/0,1 L = 2 x 10^-4 mol/L
Setelah kita mengetahui harga kelarutan Mg{OH}2 dalam mol/L, maka kita bisa cari harga Kspnya.
Mg{OH}2 <==> Mg^2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Mg{OH}2 = [Mg^2+} [OH-]^2
Ksp = {s}{2s}^2
Ksp = 4s^3 = 4 x {2 x 10^-4}^3 = 32 x 10^-12 = 3,2 x 10^-11
Soal 5
Diketahui pH larutan jenuh L{OH}2 = 10. Kelarutan LOH dalam larutan NaOH 0,1 M adalah . . . .
Pembahasan:
Soal ini berkaitan dengan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan. Nanti akan kita lihat apakah dengan adanya penambahan ion sejensi, kelarutan suatu garam meningkat atau menurun.
pH L{OH}2 = 10 ==> pOH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 1 x 10^-4 M
L{OH}2 <==> L^2+ + 2OH-
Jika [OH-] = 1 x 10^-4, maka [L^2+] = ½ x [OH-] = ½ x 1 x 10^-4 = 5 x 10^-5 M
Ksp L{OH}2 = [L2+}[OH-]^2
Ksp = {5 x 10^-5} {1 x 10^-4}^2
Ksp = 5 x 10^-13
Kemudian {LOH}2 dimasukkan ke dalam larutan NaOH 0,1 M.
L{OH}2 <==> L^2+ + 2OH-
s s 2s
NaOH ==> Na+ + Cl-
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Dari persamaan reaksi diatas dapat kita lihat bahwa ion OH- merupakan ion sejenis antara L{OH}2 dengan NaOH. Maka, [OH-] total dalam campuran adalah:
[OH-] = s + 0,1 M
Oleh karena nilai s sangat kecil dibandingkan 0,1 M, maka penambahannya dapat diabaikan.
Jadi:
[OH-] total = 0,1 M
Dari rumus Ksp:
Ksp L{OH}2 = [L2+][OH-]^2
5 x 10^-13 = [s][0,1 M + s]^2
5 x 10^-13 = [s] [0,1]^2
5 x 10^-13 = s x 10^-2
s = 5 x 10^-13/10^-2 = 5 x 10^-11 M
jadi, kelarutan L{OH}2 yang pH = 10 dalam NaOH adalah 5 x 10^-11 M
Nah, sekian pembahasan kita untuk beberapa soal kelarutan dan hasil kali kelarutan. Semoga pembahasan ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog ini. sampai jumpa di pembahasan lainnya.
Terdapat 4 gelas yang masing-masing berisi air. kedalam gelas 1, 2, 3 dan 4 masing-masing secara berurutan ditambahkan senyawa CdC2O4, SrC2O4, PbC2O4 dan ZnC2O4. Jika diketahui:
1. Ksp CdC2O4 = 5,4 x 10^-6
2. Ksp SrC2O4 = 1,5 x 10^-7
3. Ksp PbC2O4 = 8,6 x 10^-10
4. Ksp ZnC2O4 = 1,4 x 10^-9
Berdasarkan data Ksp diatas, maka urutan garam yang paling sedikit larut ke yang paling banyak larut adalah . . .
Pembahasan:
Sederhanya, untuk mengetahui garam mana yang paling sedikit larut atau yang paling banyak larut, maka kita cukup perhatikan harga kelarutan {s} dari garam-garam tersebut.
Sementara, pada soal ini, yang diketahui hanyalah Ksp-nya saja. Untuk itu, kita harus mengetahui hubungan antara kelarutan dan Ksp dari masing-masing zat sehingga nanti dengan hanya melihat data Ksp, kita bisa mnegathui garam mana yang sukar larut atau yang mudah larut.
Kalau kita perhatikan, senyawa pada soal diatas mirip-mirip kan. Pengionan keempat garam diatas hanya berbeda pada logamnya saja.
CdC2O4 <==> Cd^2+ + C2O4^2-
SrC2O4 <==> Sr^2+ + C2O4^2-
PbC2O4 <==> Pb^2+ + C2O4^2-
ZnC2O4 <==> Zn^2+ + C2O4^2-
Itu artinya rumus Ksp keempat senyawa iatas adalah sama.
CdC2O4 <==> Cd^2+ + C2O4^2-
s s s
Ksp = {s} {s}
Ksp = s^2
Ksp CdC2O4 = Ksp SrC2O4 = Ksp PbC2O4 = Ksp = ZnC2O4 = s^2
Jika Ksp keempat zat diatas adalah sama, maka rumus kelarutannya juga sama yaitu:
Ksp = s^2
s = √Ksp
Dengan menghitung kelarutan masing – masing garam pada soal diatas, maka kita bisa mnegetahui garam mana yang paling sukar larut dan garam mana yang paling mudah larut.
Kelarutan : {akarkan saja pangkat negatifnya}
s CdC2O4 = √Ksp = √5,4 x 10^-6 = √5,4 x 10^-3
s SrC2O4 = √Ksp = √1,5 x 10^-7 = √1,5 x 10^-3,5
s PbC2O4 = √Ksp = √8,6 x 10^-10 = √8,6 x 10^-5
s ZnC2O4 = √Ksp = √1,4 x 10^-9 = √1,4 x 10^-4,5
Berdasarkan harga s diatas, maka garam yang paling sukar larut adalah garam yang harga s-nya paling kecil {yang pangkat negatifnya paling besar} yaitu PbC2O4, kemudian ZnC2O4, SrC2O4 dan yang paling mudah larut adalah CdC2O4.
Tapi, kalau kalian mencari sepanjang ini kan habis waktu ya. Jadi apakah ada cara singkatnya?
Tentunya ada dong. Coba kalian perhatikan urutan kelarutan garam diatas dari yang sukar larut ke yang mudah larut. Urutan tersebut ternyata sama dengan urutan besarnya Ksp dari garam garam tersebut.
Garam dengan Ksp yangg paling kecil adalah yang paling sukar larut yaitu PbC2O4. Sedangkan, garam yang paling mudah larut adalah garam yang Ksp-nya paling besar yaitu CdC2O4.
Oleh karena itu dapat kita simpulkan bahwa:
Ksp >>> maka kelarutan {s} >>>
Atau
Ksp <<< maka kelarutan {s} <<<
Zat dengan Ksp besar lebih mudah larut dibandingkan dengan zat dengan Ksp lebih kecil.
Nah, dengan begitu, kalian tidak perlu repot-repot lagi mencari kelarutan setiap garamnya.
Soal 2
Persamaan tetatapn ionisasi Ag2CO3 jenuh yang benar di bawah ini adalah . . . .
A. Ksp = [Ag+] [CO3^2-]
B. Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]
C. Ksp = [2Ag+] [CO3^2-]
D. Ksp = [Ag+] [CO3^2-]/[Ag2CO3]
E. Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]/[Ag2CO3]
Pembahasan:
Persamaan tetapan ionisasi jenuh suatu zat = rumus Kspnya
Ionisasi Ag2CO3:
Ag2CO3 <==> 2Ag+ + CO3^2-
Untuk membuat rumus Ksp suatu garam kalian harus mahir dalam mengionkan garam tersebut. karena jika pengionannya salah, maka tentu rumus Kspnya juga salah. Pngionan garam Ag2CO3 adalah seperti yang ditulis diatas.
Ag2CO3 <==> 2Ag+ + CO3^2-
Ksp = [Ag+]^2 [CO3^2-]
Maka, persamaan tetapan ionisasi untuk senyawa Ag2CO3 yang benar adalah B.
Soal 3
Jika diketahui Ksp AgCl = 1 x 10^-10, maka jumlah AgCl yang dapat larut dalam 200 mL larutan jenuhnya adalah . . . .garam {Mr AgCl = 143,5}
A. 7,175 x 10^-3
B. 7,175 x 10^-4
C. 2,87 x 10^-4
D. 2,87 x 10^-5
E. 2,87 x 10^-6
Pembahasan:
Jika Ksp AgCl = 1 x 10^-10, maka kelarutannya adalah:
AgCl <== Ag+ + Cl-
s s s
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
1 x 10^-10 = {s}{s}
s^2 = 1 x 10^-10
s = 1 x 10^-5 mol/L
Berdasarkan harga kelarutan AgCl diatas dapat diketahui bahwa ada 1 x 10^-5 mol AgCl yang dapat larut dalam 1 L larutan.
Dari rumus kelarutan:
s = mol/L
1 x 10^-5 mol/L = mol/0,2 L
mol = 0,2 L x 1 x 10^-5 mol/L
mol = 2 x 10^-6 mol
Jadi, dalam 200 mL larutan jenuh AgCl terdapat 2 x 10^-6 mol AgCl yang terlarut. Maka, massanya adalah:
gr AgCl = mol Mr = 2 x 10^-6 x 143,5 = 287 x 10^-6 = 2,87 x 10^-4 gram. {C}
Soal 4
Kelarutan Mg{OH}2 dalam air pada suhu 25 degC adalah 1,16 mg per 100 mL. Nilai Ksp Mg{OH}2 adalah . . . .{Mr Mg{OH}2 = 58}
A. 16 x 10^-2
B. 8,0 x 10^-11
C. 3,2 x 10^-11
D. 8 x 10^-10
E. 3,2 x 10^-10
Pembahasan:
Pada soal ini yang harus kita lakukan adalah mengubah kelarutannya yang dalam bentuk satuan mg/mL ke bentuk mol/L.
Untuk itu, kita cari mol Mg{OH}2 yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya terlebih dahulu.
Massa Mg{OH}2 = 1,16 mg = 1,16 x 10^-3 gram
mol = gr/Mr = 1,16 x 10^-3/58 = 0,02 x 10^-3 mol = 2 x 10^-5 mol
Jadi, ada 2 x 10^-5 mol Mg{OH}2 yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya.
s = 2 x 10^-5 mol/100 mL = 2 x 10^-5 mol/0,1 L = 2 x 10^-4 mol/L
Setelah kita mengetahui harga kelarutan Mg{OH}2 dalam mol/L, maka kita bisa cari harga Kspnya.
Mg{OH}2 <==> Mg^2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Mg{OH}2 = [Mg^2+} [OH-]^2
Ksp = {s}{2s}^2
Ksp = 4s^3 = 4 x {2 x 10^-4}^3 = 32 x 10^-12 = 3,2 x 10^-11
Soal 5
Diketahui pH larutan jenuh L{OH}2 = 10. Kelarutan LOH dalam larutan NaOH 0,1 M adalah . . . .
Pembahasan:
Soal ini berkaitan dengan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan. Nanti akan kita lihat apakah dengan adanya penambahan ion sejensi, kelarutan suatu garam meningkat atau menurun.
pH L{OH}2 = 10 ==> pOH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 1 x 10^-4 M
L{OH}2 <==> L^2+ + 2OH-
Jika [OH-] = 1 x 10^-4, maka [L^2+] = ½ x [OH-] = ½ x 1 x 10^-4 = 5 x 10^-5 M
Ksp L{OH}2 = [L2+}[OH-]^2
Ksp = {5 x 10^-5} {1 x 10^-4}^2
Ksp = 5 x 10^-13
Kemudian {LOH}2 dimasukkan ke dalam larutan NaOH 0,1 M.
L{OH}2 <==> L^2+ + 2OH-
s s 2s
NaOH ==> Na+ + Cl-
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Dari persamaan reaksi diatas dapat kita lihat bahwa ion OH- merupakan ion sejenis antara L{OH}2 dengan NaOH. Maka, [OH-] total dalam campuran adalah:
[OH-] = s + 0,1 M
Oleh karena nilai s sangat kecil dibandingkan 0,1 M, maka penambahannya dapat diabaikan.
Jadi:
[OH-] total = 0,1 M
Dari rumus Ksp:
Ksp L{OH}2 = [L2+][OH-]^2
5 x 10^-13 = [s][0,1 M + s]^2
5 x 10^-13 = [s] [0,1]^2
5 x 10^-13 = s x 10^-2
s = 5 x 10^-13/10^-2 = 5 x 10^-11 M
jadi, kelarutan L{OH}2 yang pH = 10 dalam NaOH adalah 5 x 10^-11 M
Nah, sekian pembahasan kita untuk beberapa soal kelarutan dan hasil kali kelarutan. Semoga pembahasan ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog ini. sampai jumpa di pembahasan lainnya.
0 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Kimia Kelas 11 SMA Materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1"