Hai, welcome back.
Apaka kabar buat kamu yang sudah mampir ke blog kimia ini. semoga kamu selalu dalam keadaan sehat dan semangat belajar kimia.
Kali ini, kita akan membahas soal-soal tentang bilangan kuantum. Pelajaran ini termasuk yang paling menarik untuk dipahami, terutama bagi kamu yang berada di kelas 10 SMA.
Materi ini tidak sulit. Tetapi, tentu kamu perlu belajar lebih keras agar dapat dapat memahami materi kimia yang satu ini. Soal dan pembahasan tentang bilangan kuantum akan saya bagi menjadi beberapa artikel sesuai dengan jenis soalnya.
Nah, pada postingan ini kita akan membahas soal-soal dasar tentang bilangan kuantum. Apakah kamu sudah siap? Ayo kita mulai.
Soal 1: Menentukan jenis bilangan kuantum berdasarkan pengertian yang diberikan.
Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa sutau leketron berada disebut dengan . . . . .
A. Bilangan kuantum spin
B. Bilangan kuantum magnetik
C. Bilangan kuantum azimut
D. Bilangan kuantum utama
E. Bilangan kuantum
Pembahasan:
Soal ini tentu sangat mudah dan kam pasti bisa menjawabnya bukan.
Mari kita review secara singkat pengertian bilangan kuantum dan jenisnya.
1. Bilangan kuantum = bilangan yang menunjukkan kedudukan e di dalam atom
2. Bilangan kuantum utama = menunjukkan di tingkat energi berapa e berada
3. Bilangan kuantum azimut = menunjukkan di subkulit mana e berada
4. Bilangan kuantum magnetik = menunjukkan di orbital mana e berada
5. Bilangan kuantum spin = menunjukkan arah perputaran elektron di dalam orbital.
Nah, dari penjelasan diatas, maka jawaban dari soal pertama adalah D
Jawaban: D
Soal 2
Bilangan kuantum utama juga menunjukkan . . . .
A. Jumlah elektron valensi
B. Jumlah elektron tidak berpasangan.
C. Jumlah elektron di dalam atom
D. Jumlah kulit atom
E. Jumlah neutron
Pembahasan:
Bialnagn kuantum utama, seperti yang sudah dijelaskan pada soal pertama menunjukkan tingkat energi dimana elektron berada.
Nah, pada teori atom Bohr, tingkat energi ini disebut dengan kulit. Jadi, nilai bilangan kuantum utama dapat juga diartikan sebagai jumlah kulit yang terdapat di dalam atom.
Soal 3: menentukan bilangan kuantum azimut {l} yang memungkinkan jika diketahui nilai bilangan kuantum utamanya {n}
Jika diketahui bilangan kuantum utama suatu elektron adalah 3, maka bilangan kuantum azimutnya yang masih memungkinkan adalah . . . .
A. 0
B. 0, 1
C. 0, 1, 2
D. 0, 1, 2, 3
E. 0, 1, 2, 3
Pembahasan:
Nah, soal ini berkaitan dengan batasan nilai bilangan kuantum azimut berdasarkan bilangan kuantum utama yang diketahui.
Seperti yang sudah kamu ketahui, nilai l itu adalah dari 0 . . .{n-1}
Maka, nilai bilangan kuantum azimut yang memungkinkan jika n = 3 adalah 0, 1, 2.
Jawaban: C
Soal 4: menentukan nilai bilangan kuantum magnetik yang memungkinkan jika l nya diketahui
Di bawah ini nilai m yang memungkinkan untuk l = 3, kecuali. . . .
A. – 3
B. – 1
C. +2
D. +3
E. +5
Pembahasan:
Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai bilangan kuantum azimutnya {l} yaitu dengan rentang: - l . . . .0 . . . .+l.
Maka, jika l = 3, maka harga m nya adalah: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.
Dari penjelasan diatas, jawaban soal no ini adalah E.
Jawaban: E
Soal 5: menentukan jumlah kulit minimal atom agar memiliki bilangan kuantum dengan nilai tertentu.
Bilangan kuantum magentik{m} = - 3 akan dimiliki oleh elektron suatu atom yang memiliki kulit minimal sebanyak . . . .
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
Pembahasan:
Karena yang ditanya adalah jumlah kulit, maka kita perlu mencari berapa harga bilangan kuantum utamanya {n} jika memiliki m = - 3.
Langkah pertama, tentukan nilai l minimal yang memungkinkan untuk m = - 3. Karena nilai m adalah dari – l . . .0 . . . +l, maka agar salah satu nilai m-nya memiliki nilai – 3, maka l minimal harus bernilai 3.
Jika l = 3, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Jika l = 3, maka n {bilangan kuantum utamnya} minimal harus bernilai 4, karena nilai l itu adalah dari 0 sampai {n - 1}.
n = 4, maka l = 0, 1, 2, 3
Karena n = 4, maka jumlah minimal kulit atom agar memiliki nilai m = - 3 adalah 4 buah {n = jumlah kulit atom}.
Jawaban: B
Soal 6: menentukan jumlah orbital dan maksimum elektron yang mengisi obital suatu sub kulit.
Jumlah orbital dan elektron maksimal yang dapat mengisi sub kulit dengan l = 2 adalah . . . .
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Pembahasan:
Pada materi bilangan kuantum, kalian juga telah belajar menentukan jumlah orbital dan maksimum elektron yang mengisi suatu sub kulit.
Jumlah orbital berkaitan dengan jumlah bilangan kuantum magentiknya. Pada soal, jika l = 2, maka nilai m-nya adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Ada 5 buah nilai m yang mewakili satu buah orbital.
Jadi jumlah maksimum orbital dengan l = 2 adalah 5.
Setiap orbital hanya mampu diisi oleh dua buah elektron dengan spin yang berlawanan. Maka jumlah maksimum elektron pada sub kulit dengan l = 2 adalah:
= 5 x 2 = 10 buah elektron
Nah, sampai disini tentu kalian men lebih paham tentang bilangan kuantum, jenis-jenisnya serta menentukan nilai dari masing-masing bilangan kuantum. Nah, semoga postingan ini dapat bermanfaat buat kamu.
Jika ingin melanjutkan soal dan pembahasan bilangan uantum selanjutnya, kamu bisa kunjungi link berikut:
Apaka kabar buat kamu yang sudah mampir ke blog kimia ini. semoga kamu selalu dalam keadaan sehat dan semangat belajar kimia.
Kali ini, kita akan membahas soal-soal tentang bilangan kuantum. Pelajaran ini termasuk yang paling menarik untuk dipahami, terutama bagi kamu yang berada di kelas 10 SMA.
Materi ini tidak sulit. Tetapi, tentu kamu perlu belajar lebih keras agar dapat dapat memahami materi kimia yang satu ini. Soal dan pembahasan tentang bilangan kuantum akan saya bagi menjadi beberapa artikel sesuai dengan jenis soalnya.
Soal 1: Menentukan jenis bilangan kuantum berdasarkan pengertian yang diberikan.
Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa sutau leketron berada disebut dengan . . . . .
A. Bilangan kuantum spin
B. Bilangan kuantum magnetik
C. Bilangan kuantum azimut
D. Bilangan kuantum utama
E. Bilangan kuantum
Pembahasan:
Soal ini tentu sangat mudah dan kam pasti bisa menjawabnya bukan.
Mari kita review secara singkat pengertian bilangan kuantum dan jenisnya.
1. Bilangan kuantum = bilangan yang menunjukkan kedudukan e di dalam atom
2. Bilangan kuantum utama = menunjukkan di tingkat energi berapa e berada
3. Bilangan kuantum azimut = menunjukkan di subkulit mana e berada
4. Bilangan kuantum magnetik = menunjukkan di orbital mana e berada
5. Bilangan kuantum spin = menunjukkan arah perputaran elektron di dalam orbital.
Nah, dari penjelasan diatas, maka jawaban dari soal pertama adalah D
Jawaban: D
Soal 2
Bilangan kuantum utama juga menunjukkan . . . .
A. Jumlah elektron valensi
B. Jumlah elektron tidak berpasangan.
C. Jumlah elektron di dalam atom
D. Jumlah kulit atom
E. Jumlah neutron
Pembahasan:
Bialnagn kuantum utama, seperti yang sudah dijelaskan pada soal pertama menunjukkan tingkat energi dimana elektron berada.
Nah, pada teori atom Bohr, tingkat energi ini disebut dengan kulit. Jadi, nilai bilangan kuantum utama dapat juga diartikan sebagai jumlah kulit yang terdapat di dalam atom.
Soal 3: menentukan bilangan kuantum azimut {l} yang memungkinkan jika diketahui nilai bilangan kuantum utamanya {n}
Jika diketahui bilangan kuantum utama suatu elektron adalah 3, maka bilangan kuantum azimutnya yang masih memungkinkan adalah . . . .
A. 0
B. 0, 1
C. 0, 1, 2
D. 0, 1, 2, 3
E. 0, 1, 2, 3
Pembahasan:
Nah, soal ini berkaitan dengan batasan nilai bilangan kuantum azimut berdasarkan bilangan kuantum utama yang diketahui.
Seperti yang sudah kamu ketahui, nilai l itu adalah dari 0 . . .{n-1}
Maka, nilai bilangan kuantum azimut yang memungkinkan jika n = 3 adalah 0, 1, 2.
Jawaban: C
Soal 4: menentukan nilai bilangan kuantum magnetik yang memungkinkan jika l nya diketahui
Di bawah ini nilai m yang memungkinkan untuk l = 3, kecuali. . . .
A. – 3
B. – 1
C. +2
D. +3
E. +5
Pembahasan:
Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai bilangan kuantum azimutnya {l} yaitu dengan rentang: - l . . . .0 . . . .+l.
Maka, jika l = 3, maka harga m nya adalah: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.
Dari penjelasan diatas, jawaban soal no ini adalah E.
Jawaban: E
Soal 5: menentukan jumlah kulit minimal atom agar memiliki bilangan kuantum dengan nilai tertentu.
Bilangan kuantum magentik{m} = - 3 akan dimiliki oleh elektron suatu atom yang memiliki kulit minimal sebanyak . . . .
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
Pembahasan:
Karena yang ditanya adalah jumlah kulit, maka kita perlu mencari berapa harga bilangan kuantum utamanya {n} jika memiliki m = - 3.
Langkah pertama, tentukan nilai l minimal yang memungkinkan untuk m = - 3. Karena nilai m adalah dari – l . . .0 . . . +l, maka agar salah satu nilai m-nya memiliki nilai – 3, maka l minimal harus bernilai 3.
Jika l = 3, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Jika l = 3, maka n {bilangan kuantum utamnya} minimal harus bernilai 4, karena nilai l itu adalah dari 0 sampai {n - 1}.
n = 4, maka l = 0, 1, 2, 3
Karena n = 4, maka jumlah minimal kulit atom agar memiliki nilai m = - 3 adalah 4 buah {n = jumlah kulit atom}.
Jawaban: B
Soal 6: menentukan jumlah orbital dan maksimum elektron yang mengisi obital suatu sub kulit.
Jumlah orbital dan elektron maksimal yang dapat mengisi sub kulit dengan l = 2 adalah . . . .
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Pembahasan:
Pada materi bilangan kuantum, kalian juga telah belajar menentukan jumlah orbital dan maksimum elektron yang mengisi suatu sub kulit.
Jumlah orbital berkaitan dengan jumlah bilangan kuantum magentiknya. Pada soal, jika l = 2, maka nilai m-nya adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Ada 5 buah nilai m yang mewakili satu buah orbital.
Jadi jumlah maksimum orbital dengan l = 2 adalah 5.
Setiap orbital hanya mampu diisi oleh dua buah elektron dengan spin yang berlawanan. Maka jumlah maksimum elektron pada sub kulit dengan l = 2 adalah:
= 5 x 2 = 10 buah elektron
Nah, sampai disini tentu kalian men lebih paham tentang bilangan kuantum, jenis-jenisnya serta menentukan nilai dari masing-masing bilangan kuantum. Nah, semoga postingan ini dapat bermanfaat buat kamu.
Jika ingin melanjutkan soal dan pembahasan bilangan uantum selanjutnya, kamu bisa kunjungi link berikut:
0 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Kimia Materi Bilangan Kuantum {Soal-Soal Dasar}"