Hai, kamu tiba di seri kedua soal dan pembahasan tentang bilangan kuantum. Kalau melalui potingan sebelumnya, kamu sudah mengerti dan pandai menjawab soal-soal dasar bilangan kuantum, sekarang saatnya kita membahas jenis soal berikutnya pada materi bilangan kuantum.
Pada postingan ini, mari kita membahas tentang bagaimana cara menentukan kemungkinan bilangan kuantum yang diizinkan untuk suatu elektron.
Jika kamu sudah tidak sabar, mari kita mulai.
Soal 1
Bilangan kuantum berikut yang diizinkan untuk suatu elektron adalah . . . .
A. n = 3, l = 0, m= 0, s= - ½
B. n = 3, l = 1, m= 1, s= + ½
C. n = 3, l = 2, m= -1, s= + ½
D. n = 3, l = 1, m= 2, s= - ½
E. n = 3, l = 2, m= 2, s= +½
Pembahasan:
Untuk menjawab soal diatas, kamu hanya perlu mengingat kaitan antara satu bilangan kuantum dengan bilangan kuantum lainnya.
Coba perhatikan bilangan kuantum utama pada semua option soal diatas. TErnyata, semuanya memiliki n = 3.
Jika n = 3, maka nilai l {azimut} = 0, 1, 2 {nilai l = 0. . . . {n – 1}
Ada tiga nilai l yang memungkinkan. Mari kita cari tahu nilai m yang memungkinkan dari ketiga nilai l diatas.
Jika l = 0 ==> m = 0 {m = - l . . . 0 . . . +l}
Jika l = 1 ==> m = - 1, 0, +1
Jika l = 2 ==> m = - 2, - 1, 0, +1, +2
Sekarang perhatikan kembali soal. Diantara semua opsi jawaban diatas, bilangan kuantum yang tidak dizinkan untuk suatu elektron adalah option D. hal ini disebabkan karena jika l = 1, maka tidak mungkin m-nya bernilai 2.
Sesuai dengan penjelasan diatas, jika l = 1 maka nilai m hanya adala 3 yaitu- 1, 0, dan +1.
Jawaban: D
Soal 2
Diantara kemungkinan bilangan kuantum di bawah ini yang diizinkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah . . . .
A. n = 2, l = 2, m= 0, s= +½
B. n = 3, l = 0, m= +1, s= -½
C. n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
D. n = 3, l = 3, m= 0, s= - ½
E. n = 2, l = 0, m= 0, s= -½
Pembahasan:
Untuk menjawab soal ini, caranya tentu sama dengan soal pertama, hanya saja pada soal ini bilangan kuantum utamanya tidak sama untuk setiap option. Jadi, kita harus cari kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya berdasarkan bilangan kuantum utamanya.
Untuk n = 2, maka ==> l = 0, 1
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> -1, 0, +1
Untuk n = 3, kamu bisa lihat kembali pembahasan soal no 1.
Untuk n = 4, maka ==> l = 0, 1, 2, 3
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2
l = 3 ==> m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, -1
Berdasarkan penjelasan diatas, maka bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah option E.
Soal 3
Bilangan kuantum yang tidak dimiliki oleh elektron yang berada pada sub kulit 4d adalah . . . .
A. n = 4, l = 2, m= 0, s= +½
B. n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
C. n = 4, l = 2, m= 0, s= - ½
D. n = 4, l = 2, m= -1, s= + ½
E. n = 4, l = 2, m= +2, s= -½
Pembahasan:
Sub kulit 4d memiliki arti:
1. Bilangan kuantum utamanya, n = 4. Dapat dilihat dari koefisien sub kulitnya. Koefisien sub kulit menunjukkan pada tingkat energi berapa elektron berada.
2. Bilangan kuantum azimut, l = 2. Dapat diketahui dari jenis orbitalnya yaitu orbital d. Ada 4 jenis orbital yaitu orbital s untul l = 0, orbital p untuk l = 1, orbital d untuk l = 2, dan orbital f untuk l = 3.
Kemudian, jika l = 2, maka nilai m-nya = -2, -1, 0, +1, +2
Dari harga m ini, kita bisa langsung tahu jawaban soal diatas. Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki oleh elektron pada sub kulit 4d adalah B. hal ini disebabkan karena nilai m nya yaitu +3 tidak termasuk harga m untuk l = .
Nah, dari tiga buah soal diatas, apakah kamu sudah paham tentang materi ini? Jika sudah, wow luar biasa. Tapi, bagi yang belum, jangan bersedih. Mari kita jawab soal berikut ini.
Soal 4
Jika suatu elektron memiliki bilangan kuantum utama n = 3, kemungkinan bilangan kuantum lainnya adalah . . . .
A. l = 0, m = 0, s = + ½
B. l = 1, m = -1, s = - ½
C. l = 1, m = +1, s = - ½
D. l = 2, m = +2, s = - ½
E. l = 3, m = 0, s = + ½
Pembahasan:
Jika n = 3, maka harga l yang mungkin adalah = 0, 1, 2
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2
Dari penjelasan diatas, maka jika n = 3, bilangan kuantum lain yang tidak mungkin dimiliki oleh elektron adalah yang option E. Hal ini disebabkan karena nilainya tidak boleh 3.
Wah, capek. Saya pun sudah bosan membahas soal yang jenisnya sama, hehe. Nah, semoga kamu sudah paham ya tentang bagaimana menjawab soal untuk materi ini. jika ada pertanyaan, silahkan taya pada kolom komentar.
Terimakasih sudah berkunjung. Jangan pelit untuk berterima kasih melalui komentar. Sampai jumpa lagi di artikel lainnya.
Pada postingan ini, mari kita membahas tentang bagaimana cara menentukan kemungkinan bilangan kuantum yang diizinkan untuk suatu elektron.
Soal 1
Bilangan kuantum berikut yang diizinkan untuk suatu elektron adalah . . . .
A. n = 3, l = 0, m= 0, s= - ½
B. n = 3, l = 1, m= 1, s= + ½
C. n = 3, l = 2, m= -1, s= + ½
D. n = 3, l = 1, m= 2, s= - ½
E. n = 3, l = 2, m= 2, s= +½
Pembahasan:
Untuk menjawab soal diatas, kamu hanya perlu mengingat kaitan antara satu bilangan kuantum dengan bilangan kuantum lainnya.
Coba perhatikan bilangan kuantum utama pada semua option soal diatas. TErnyata, semuanya memiliki n = 3.
Jika n = 3, maka nilai l {azimut} = 0, 1, 2 {nilai l = 0. . . . {n – 1}
Ada tiga nilai l yang memungkinkan. Mari kita cari tahu nilai m yang memungkinkan dari ketiga nilai l diatas.
Jika l = 0 ==> m = 0 {m = - l . . . 0 . . . +l}
Jika l = 1 ==> m = - 1, 0, +1
Jika l = 2 ==> m = - 2, - 1, 0, +1, +2
Sekarang perhatikan kembali soal. Diantara semua opsi jawaban diatas, bilangan kuantum yang tidak dizinkan untuk suatu elektron adalah option D. hal ini disebabkan karena jika l = 1, maka tidak mungkin m-nya bernilai 2.
Sesuai dengan penjelasan diatas, jika l = 1 maka nilai m hanya adala 3 yaitu- 1, 0, dan +1.
Jawaban: D
Soal 2
Diantara kemungkinan bilangan kuantum di bawah ini yang diizinkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah . . . .
A. n = 2, l = 2, m= 0, s= +½
B. n = 3, l = 0, m= +1, s= -½
C. n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
D. n = 3, l = 3, m= 0, s= - ½
E. n = 2, l = 0, m= 0, s= -½
Pembahasan:
Untuk menjawab soal ini, caranya tentu sama dengan soal pertama, hanya saja pada soal ini bilangan kuantum utamanya tidak sama untuk setiap option. Jadi, kita harus cari kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya berdasarkan bilangan kuantum utamanya.
Untuk n = 2, maka ==> l = 0, 1
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> -1, 0, +1
Untuk n = 3, kamu bisa lihat kembali pembahasan soal no 1.
Untuk n = 4, maka ==> l = 0, 1, 2, 3
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2
l = 3 ==> m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, -1
Berdasarkan penjelasan diatas, maka bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah option E.
Soal 3
Bilangan kuantum yang tidak dimiliki oleh elektron yang berada pada sub kulit 4d adalah . . . .
A. n = 4, l = 2, m= 0, s= +½
B. n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
C. n = 4, l = 2, m= 0, s= - ½
D. n = 4, l = 2, m= -1, s= + ½
E. n = 4, l = 2, m= +2, s= -½
Pembahasan:
Sub kulit 4d memiliki arti:
1. Bilangan kuantum utamanya, n = 4. Dapat dilihat dari koefisien sub kulitnya. Koefisien sub kulit menunjukkan pada tingkat energi berapa elektron berada.
2. Bilangan kuantum azimut, l = 2. Dapat diketahui dari jenis orbitalnya yaitu orbital d. Ada 4 jenis orbital yaitu orbital s untul l = 0, orbital p untuk l = 1, orbital d untuk l = 2, dan orbital f untuk l = 3.
Kemudian, jika l = 2, maka nilai m-nya = -2, -1, 0, +1, +2
Dari harga m ini, kita bisa langsung tahu jawaban soal diatas. Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki oleh elektron pada sub kulit 4d adalah B. hal ini disebabkan karena nilai m nya yaitu +3 tidak termasuk harga m untuk l = .
Nah, dari tiga buah soal diatas, apakah kamu sudah paham tentang materi ini? Jika sudah, wow luar biasa. Tapi, bagi yang belum, jangan bersedih. Mari kita jawab soal berikut ini.
Soal 4
Jika suatu elektron memiliki bilangan kuantum utama n = 3, kemungkinan bilangan kuantum lainnya adalah . . . .
A. l = 0, m = 0, s = + ½
B. l = 1, m = -1, s = - ½
C. l = 1, m = +1, s = - ½
D. l = 2, m = +2, s = - ½
E. l = 3, m = 0, s = + ½
Pembahasan:
Jika n = 3, maka harga l yang mungkin adalah = 0, 1, 2
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2
Dari penjelasan diatas, maka jika n = 3, bilangan kuantum lain yang tidak mungkin dimiliki oleh elektron adalah yang option E. Hal ini disebabkan karena nilainya tidak boleh 3.
Wah, capek. Saya pun sudah bosan membahas soal yang jenisnya sama, hehe. Nah, semoga kamu sudah paham ya tentang bagaimana menjawab soal untuk materi ini. jika ada pertanyaan, silahkan taya pada kolom komentar.
Terimakasih sudah berkunjung. Jangan pelit untuk berterima kasih melalui komentar. Sampai jumpa lagi di artikel lainnya.
0 Komentar untuk "Soal Dan Pembahasan Kimia: Menentukan Kemungkinan Bilangan Kuantum Yang Diizinkan Untuk Suatu Elektron"