Hai, selamat datang kembali di blog kimia ini. Semoga kamu tidak pernah bosan belajar kimia ya. Oh ya, hari ini apakah sekolah kalian sudah mulai melaksanakan ujian tengah semester? Jika iya, semangat ya dan jangan lupa belajar agar kamu mendapat nilai yang bagus.
Masih pada pembahasan mengenai konfigurasi elektron, kali ini kita akan belajar bagaimana caranya menulis konfigurasi elektron suatu atom jika diketahui data ion atau sebaliknya.
Data ion disini bisa berupa jumlah proton, elektron, neutron, maupun konfigurasi ionnya. Materi ini sangat mudah bukan dan agar kamu tidak pernah lupa, mari baca pembahasan soal di bawah ini.
Soal 1
Atom P memiliki nomor atom 38. Konfigurasi elektron dari ion P^2+ adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^2
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^2
Pembahasan:
Saat atom P membentuk ion positif, maka atom P akan melepaskan elektron sebanyak muatan positif dari ion yang terbentuk.
Pada soal diatas, atom P membentuk ion P^2+, maka artinya atom P telah melepaskan dua buah elektronnya sehingga jumlah elektron ion p^2+ adalah:
= 38 – 2
= 36
Maka konfigurasi ion P^2+ adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Jawaban: D
Soal 2
Ion X^+2 memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Konfigurasi elektron atom X adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2
Pembahasan:
Diketahui konfigurasi ion-nya, kemudian ditanya konfigurasi atomnya. Cara menentukannya adalah sebagai berikut.
Pertama, hitung dulu jumlah elektron ion X^2+
= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 buah elektron
Kemudian, dengan memperhatikan muatan ionnya kita bisa menentukan jumlah elektron atom X.
Ion X^2+ terbentuk ketika atom X melepaskan 2 buah elektronnya. Artinya jumlah elektron atom X semula lebih banyak 2 buah dibandingkan setelah menjadi ion. Oleh karena itu, jumlah elektron atom X adalah:
= 18 + 2 = 20
Maka, konfigurasi atom X adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
Jawaban: C
Soal 3
Unsur Y memiliki nomor massa = 60 dan jumlah neutronnya adalah 31. Diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang paling tetap menunjukkan konfigurasi elektron ion Y^3+ adalah . . . .
Pembahasan:
Untuk menjawab soal ini, perlu kita cari terlebih dahulu adalah jumlah elektronnya. Untuk mencari jumlah elektron jika diketahui nomor massa dan jumlah protonnya adalah sebagai berikut:
A = n + p
p = A – n = 60 – 31 = 29
Jumlah p = jumlah e = 29
Jadi, jumlah elektron unsur Y adalah 29 buah.
Ketika membentuk ion Y^3+, maka atom Y akan melepaskan 3 buah elektronnya sehingga jumlah elektron ion Y^3+ adalah:
= 29 – 3 = 26
Maka konfigurasi elektron yang tepat untuk ion Y^3+ adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
[Ar] 4s^2 3d^6
Soal 4
Unsur Br memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron dari ion Br^- adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 5s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
Pembahasan:
Jika suatu atom membentuk ion negatif, maka artinya atom tersebut telah menerima/menangkap sejumlah elektron. Jumlah muatan negatif dari ion melambangkan jumlah elektron yang ditangkap.
Pada soal diatas, atom Br membentuk ion Br^-1, artinya atom Br telah menangkap 1 buah elektron sehingga jumlah elektron ion Br^- adalah:
= 35 + 1 = 36
Maka, konfigurasi elektron ion Br^- adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Jawaban: C
Soal 5
Ion O^2- memiliki konfiggurasi elektron.
1s^2 2s^2 2p^6
Nomor atom dan konfigurasi elektron atom O adalah . . . .
Pembahasan:
Untuk menjawab soal diatas, kita hitung terlebih dahulu jumlah elektron ion O^2- yaitu sebagai berikut:
= 2 + 2 + 6 = 10 buah
Nah, ion O^2- terbentuk setelah atom O menangkap dua buah elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron atom O adalah:
= 10 – 2 = 8 buah
Jumlah elektron = jumlah proton = no atom = 8
Konfigurasi elektron atom O adalah:
1s^2 2s^2 2p^4
Soal 6
Unsur P memiliki nomor massa 31 dan jumlah neutronnya adalah 16. Jika P membentuk ion Fe^3- maka konfigurasi elektron ion ini adalah . . . .
Pembahasan:
Agar kita bisa membuat konfigurasi ion Fe^3- tentu kita harus menetahui terlebih dahulu berpa jumlah elektronnya. Untuk menentukan jumlah elektron ion Fe^3- langkah –langkahnya adalah sebagai berikut.
Pertama cari dulu berapa jumlah elektron atom Fe dengan menggunakan rumus:
Nomor massa = p + n
p = Nomor massa – n =30 – 16 = 15
Jadi, jumlah elektron atom P adalah 15 buh. Ketika membentuk ion P^3-, maka atom P menangkap tiga buah elektron dari luar sehingga jumlah elektron ion P^3- adalah:
= 15 + 3
Konfigurasi elektron ion P^-3 adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Nah, sekian pembahasan kita kali ini mengenai cara menulis konfigurasi suatu atom jika diketahui data ionnya atau sebaliknya. Semoga postingan ini bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog kimia ini.
Jangan lupa, berikan komentar kamu untuk mendukung blog ini ya. Thank you.
Masih pada pembahasan mengenai konfigurasi elektron, kali ini kita akan belajar bagaimana caranya menulis konfigurasi elektron suatu atom jika diketahui data ion atau sebaliknya.
Data ion disini bisa berupa jumlah proton, elektron, neutron, maupun konfigurasi ionnya. Materi ini sangat mudah bukan dan agar kamu tidak pernah lupa, mari baca pembahasan soal di bawah ini.
Soal 1
Atom P memiliki nomor atom 38. Konfigurasi elektron dari ion P^2+ adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^2
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^2
Pembahasan:
Saat atom P membentuk ion positif, maka atom P akan melepaskan elektron sebanyak muatan positif dari ion yang terbentuk.
Pada soal diatas, atom P membentuk ion P^2+, maka artinya atom P telah melepaskan dua buah elektronnya sehingga jumlah elektron ion p^2+ adalah:
= 38 – 2
= 36
Maka konfigurasi ion P^2+ adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Jawaban: D
Soal 2
Ion X^+2 memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Konfigurasi elektron atom X adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2
Pembahasan:
Diketahui konfigurasi ion-nya, kemudian ditanya konfigurasi atomnya. Cara menentukannya adalah sebagai berikut.
Pertama, hitung dulu jumlah elektron ion X^2+
= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 buah elektron
Kemudian, dengan memperhatikan muatan ionnya kita bisa menentukan jumlah elektron atom X.
Ion X^2+ terbentuk ketika atom X melepaskan 2 buah elektronnya. Artinya jumlah elektron atom X semula lebih banyak 2 buah dibandingkan setelah menjadi ion. Oleh karena itu, jumlah elektron atom X adalah:
= 18 + 2 = 20
Maka, konfigurasi atom X adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
Jawaban: C
Soal 3
Unsur Y memiliki nomor massa = 60 dan jumlah neutronnya adalah 31. Diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang paling tetap menunjukkan konfigurasi elektron ion Y^3+ adalah . . . .
Pembahasan:
Untuk menjawab soal ini, perlu kita cari terlebih dahulu adalah jumlah elektronnya. Untuk mencari jumlah elektron jika diketahui nomor massa dan jumlah protonnya adalah sebagai berikut:
A = n + p
p = A – n = 60 – 31 = 29
Jumlah p = jumlah e = 29
Jadi, jumlah elektron unsur Y adalah 29 buah.
Ketika membentuk ion Y^3+, maka atom Y akan melepaskan 3 buah elektronnya sehingga jumlah elektron ion Y^3+ adalah:
= 29 – 3 = 26
Maka konfigurasi elektron yang tepat untuk ion Y^3+ adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
[Ar] 4s^2 3d^6
Soal 4
Unsur Br memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron dari ion Br^- adalah . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 5s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
Pembahasan:
Jika suatu atom membentuk ion negatif, maka artinya atom tersebut telah menerima/menangkap sejumlah elektron. Jumlah muatan negatif dari ion melambangkan jumlah elektron yang ditangkap.
Pada soal diatas, atom Br membentuk ion Br^-1, artinya atom Br telah menangkap 1 buah elektron sehingga jumlah elektron ion Br^- adalah:
= 35 + 1 = 36
Maka, konfigurasi elektron ion Br^- adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
Jawaban: C
Soal 5
Ion O^2- memiliki konfiggurasi elektron.
1s^2 2s^2 2p^6
Nomor atom dan konfigurasi elektron atom O adalah . . . .
Pembahasan:
Untuk menjawab soal diatas, kita hitung terlebih dahulu jumlah elektron ion O^2- yaitu sebagai berikut:
= 2 + 2 + 6 = 10 buah
Nah, ion O^2- terbentuk setelah atom O menangkap dua buah elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron atom O adalah:
= 10 – 2 = 8 buah
Jumlah elektron = jumlah proton = no atom = 8
Konfigurasi elektron atom O adalah:
1s^2 2s^2 2p^4
Soal 6
Unsur P memiliki nomor massa 31 dan jumlah neutronnya adalah 16. Jika P membentuk ion Fe^3- maka konfigurasi elektron ion ini adalah . . . .
Pembahasan:
Agar kita bisa membuat konfigurasi ion Fe^3- tentu kita harus menetahui terlebih dahulu berpa jumlah elektronnya. Untuk menentukan jumlah elektron ion Fe^3- langkah –langkahnya adalah sebagai berikut.
Pertama cari dulu berapa jumlah elektron atom Fe dengan menggunakan rumus:
Nomor massa = p + n
p = Nomor massa – n =30 – 16 = 15
Jadi, jumlah elektron atom P adalah 15 buh. Ketika membentuk ion P^3-, maka atom P menangkap tiga buah elektron dari luar sehingga jumlah elektron ion P^3- adalah:
= 15 + 3
Konfigurasi elektron ion P^-3 adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Nah, sekian pembahasan kita kali ini mengenai cara menulis konfigurasi suatu atom jika diketahui data ionnya atau sebaliknya. Semoga postingan ini bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog kimia ini.
Jangan lupa, berikan komentar kamu untuk mendukung blog ini ya. Thank you.
0 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Kimia: Menulis Konfigurasi Elektron Suatu Atom Jika Diketahui Data Ion Atau Sebaliknya"