Belajar Kimia Kelas 10 Paling Menyenangkan Hanya Di Solusi Kimia 10

TSeptember 20, 2018

Soal dan Pembahasan Kimia: Cara Menulis Konfigurasi Elektron

Apakah kamu sudah belajar materi kimia konfigurasi elektron? Pastinya sudah bukan? Tentu materi ini tidak terlalu sulit dan dapat dengan mudah kamu pahami.

Walaupun begitu, tidaka da salahnya dong kamu membaca pembahasan soal tentang cara menulis konfigurasi elektron di bawah ini. Siapa tau ada materi yang kamu tidak kamu ingat.

Dengan memperhatikan soal dan pembahasan di bawah ini, admin berharap kamu tambah mengerti dan tidak mudah lupa bagaimana caranya menulis konfigurasi elektron.
Ingat, ada dua sistem konfigurasi elektron yaitu yang menggunakan KLMN dan spdf. Kedua cara dalam menulis konfigurasi elektron tersebut akan kamu temukan dalam pembahasan soal di bawah ini.

Soal 1
Tentukanlah konfigurasi elektron {KLMN} untuk atom-atom di bawah ini.
a. Na {no atom 11}
b. Ca {no atom 20}
c. Ga {no atom 31}
d. Si {no atom 14}
e. As {no atom 33}
f. O {no atom 8}
g. I {no atom 53}

Pembahasan:
Nah, untuk menulis konfigurasi elektron sistem KLMN, kalian hanya perlu mengingat jumlah elektron maksimum perkulit. Kalian juga misa menggunakan rumus 2n^2, dengan n = kulit ke-, untuk mencari jumlah maksimum elektron per kulit.

Konfigurasi elektron
K L M N O
Na 2 8 1
Ca 2 8 8 2
{Kulit M maksimum kan 18 e, tetapi jika jumlahnya tidak cukup 18, maka isi dengan 8. Oleh karena itulah, kulit M atom Ca hanya diisi oleh 8 elektron, bukan 10 e.}

Ga 2 8 18 3
Si 2 8 4
As 2 8 18 5
O 2 6
I 2 8 18 18 7
{kulit N harusnya maksimal diisi dengan 32 elektron. Namun karena elektron I tidak cukup 32, maka diisi 18, bukan 25. Sisanya, diisi pada kulit setelahnya}.

Soal 2
Suatu atom memiliki nomor massa 88 dan jumlah neutronnya adalah 50. Konfigurasi elektron {KLMN} dari atom tersebut adalah . . . .
A. 2 8 2
B. 2 8 8 2
C. 2 8 18 8 2
D. 2 8 18 8 4
E. 2 8 18 8 6

Pembahasan:
Untuk menulis konfigurasi elektron suatu unsur, yang kita perlukan adalah jumlah elektronnya.

Pada soal diatas belum diketahui jumlah elektronnya. Maka, kita perlu mencarinya terlbih dahulu.

Ingat, jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom.

Dari soal diketahui:
Nomor massa = 88
Neutron = 50
Nomor massa = p + n
p = nomor massa – n = 88 – 50 = 38

Jumlah p = jumlah e = 38

Jadi, atom dengan kriteria pada soal diatas memiliki elektron sebanyaki 38 buah.

Konfigurasi elektron KLMN
2 8 18 8 2

Jawaban: C

Soal 3
Urutan pengisian elektron dari tingkat energi rendah dibawah ini yang benar adalah . . . .
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 5s

Pembahasan:
Sesuai dengan prinsip Aufbau, mengisi elektron dalam orbital dimulai dari yang memiliki tingkat energi paling rendah ke tingkat energi yang paling tinggi.

Aufbau sudah membuat urutannya, yaitu sebagai berikut:

Jadi, jawabannya adalah C.

Soal 4
Konfigurasi elektron {spdf} atom 75 As 33 {kiri no massa, kanan no atom} adalah  . . . .
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4p^6

Pembahasan:
As memiliki no atom 33. Untuk menulis konfigurasi elektronnya, tentu kalian harus mengetahui urutan pengisian elektron seperti yang dijelaskan oleh Aufbau {lihat kembali soal diatas}

Kemudian, kamu juga harus mengetahui jumlah maksimum elektron per sub kulit, yaitu sebagai berikut: s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Untuk spdf, isi penuh semua orbital dengan energi paling rendah terlebih dahulu, baru kemudian mengisis orbital dengan energi yang lebih tinggi {energi disini maksudnya adalah nilai n-nya}.

Jika kalian sudah mengerti aturan penulisan konfigurasi elektron sistem spdf diatas, maka kita bisa langsung jawab soal ini.

Konfigurasi As {no atom 33}
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3

Jawaban: A

Soal 5
Diketahui unsur P dengan nomor atom 24. Jumlah elektron yang menempati orbital 3d dari unsur P ini adalah . . . .
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan:
Untuk mengetahui jumlah elektron orbital 3d atom P, kita buat terlebih dahulu konfigurasi elektronnya.

Konfigurasi atom P = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4

Dari konfigurasi diatas terlihat bahwa jumlah elektron atom P pada orbital 3d adalah 4 buah. Namun, jika kamu menjawab seperti ini, jawabannya adalah salah.

Kenapa demikian? Ada aturan tentang kestabilan atom yaitu atom akan stabil jika setiap orbitalnya diisi penuh datu setengah penuh oleh elektron. Jika suatu atom memungkinkan untuk diubah menjadi penuh atau setengan penuh tanpa menerima atau melepaskan elektron dari atau ke luar, maka konfigurasi itu lebih disukai karena bersifat stabil.

Pada atom P diatas, perhatikan orbital terakhir yaitu 4s^2 dan 3d^4. Jika satu buah elektron pada orbital 4s di transfer ke orbital 3d, maka keduanya akan memiliki konfigurasi elektron setengah penuh.

4s^2 3d^4 ==> 4s^1 3d^5

Nah, keadaan setengah penuh ini lebih disukai oleh atom dibandingkan keadaan sebelumnya. Hal ini disebabkan karena konfigurasi setengan penuh meningkatkan kestabilan atom.

Oleh karena itu, konfigurasi atom P yang benar adalah:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5

Maka, jumlah elektron pada orbital 3d adalah 5 buah.

Soal 6
Diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang tidak memenuhi kaidah penulisan konfigurasi elektron adalah  . . . .
A. [Ar] 4s^1
B. [Ne] 4s^1 4p^1
C. [Ar] 3d^1 4s^2
D. [Ar] 4s^2
E. [Ne] 3s^2

Pembahasan:
Semua konfigurasi elektron pada option soal diatas merupakan konfigurasi yang di singkat menggunakan atom-atom gas mulia.

Untuk mengetahui mana yang salah, perhatikan orbital setelah atom gas mulianya.

Ne memiliki nomor atom 10. Maka, jika jika gunakan Ne sebagai penyingkat konfigurasi elektron, maka orbital setelah Ne adalah 3s. Pada soal diatas, ada dua konfigurasi yang menggunakan atom Ne sebagai penyingkat.

Yang B jelas salah, karena seharusnya orbital setelah Ne adalah 3s, buan 4s. sedangkan yang E benar.

Mari kita yang menggunakan Ar. Ar memiliki nomor atom 18 dan orbital setelahnya adalah 4s. Pada soal diatas, option A, C dan D menggunakan Ar sebagai penyingkat konfigurasi elektronnya.

Karena orbital setelah Ar pada konfigurasi option A, C dan D adalah 4s, konfigurasi sesuai dengan kaidah yang benar.

Mungkin kalian bertanya-tanya, kenapa yang option C juga benar? Padahal orbital setelah Ar adalah 3d. Hal ini disebabkan karena konfigurasi yang option C itu sudah diurutkan berdasarkan nilai n-nya {dari kecil ke besar}.

Jadi walaupun susunanya begitu, yang diisi terlebih dahulu tetap saja 4s, bukan 3d. Jika kalian perhatikan konfigurasinya, yang 4s diisi dengan 2 buah elektron dan 1 di orbital 3d. Hal ini menunjukkan bahwa orbital 4s yang diisi elektron terlbih dahulu.

Jadi konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan kiadah yang benar adalah yang B

Jawaban: B

Nah, jika kamu punya pertanyaan seputar materi menulis konfigurasi elektron, kamu bisa tanyakan pada kolom komentar di bagian bawah ya. Semoga penjelasan diatas membantuk kamu memahami pelajaran kimia.

Jangan lupa, komen dan share artikel ini ya. Sampai jumpa lagi di pelajaran selanjutnya.
0 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Kimia: Cara Menulis Konfigurasi Elektron"

Back To Top